若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)( )
A.2w1＝w2 B.w1＝2w2 C.2w1<w2 D.w1<w2<2w1
标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A.体积:④＜①＜②＜③
B.密度:①＜④＜③＜②
C.质量：④＜①＜③＜②
D.氢原子数:②＜④＜③＜①
质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- ( )
A.6 B.28 C.10 D.8
下列操作中不正确的是( )
A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C.加热试管内物质时，试管底部与火焰的外焰接触
D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
下图是几种常见的危险化学品标志，下列有关叙述错误的是( )
A.贮存黑火药的容器应贴上标志1 B.盛放汽油的试剂瓶应贴上标志3
C.盛放液化石油气的钢瓶应贴上标志6 D.盛放浓硫酸的试剂瓶应贴上标志8
现用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有___。（填字母）
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.漏斗
（2）不用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__。
（3）滴定终点的现象为__。
（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为__mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000mol/LKMnO4的体积（mL） | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为__。
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是__(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
