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完成下列各题: (1)现有下列9种物质:①氯气;②二氧化硫;③氢氧化铁胶体;④铁...

完成下列各题

(1)现有下列9种物质:氯气;二氧化硫;氢氧化铁胶体;铁;氯化钡;氢氧化钾;氯化铁溶液;酒精(C2H5OH)氧化钙。

用相应化学式填写下列空白:属于酸性氧化物的有____,属于电解质的是______,属于非电解质的_______(用相应化学式填空)

下列关于的说法正确的是____(填字母序号)

a.都不稳定,密封静置会产生沉淀        b能产生丁达尔效应,而不能

c.分散质粒子都可以通过滤纸             d.加入盐酸都会先产生沉淀,后溶解

(2)标准状况下,2.24 L Cl2的质量为__________;有__________个氯原子。

(3)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023 则元素R的相对原子质量为________R元素名称是_______

(4)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)______________

(5)CH4O2的组成的混和气体,在标况下的密度是H214.5倍。则该混合气体中CH4O2的体积比为_______

(6)物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液,当溶液体积比为532时,三种溶液中c(Cl)之比为____________

 

SO2 BaCl2、KOH、CaO SO2、C2H5OH bc 7.1g 0.2 NA 14 氮 L 3:13 1:2:3 【解析】 (1)只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物;在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,需要注意的是,氯化铁溶液虽然能导电,但属于混合物,所以既不是电解质,也不是非电解质;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质。 a.溶液稳定,胶体具有介稳性; b.胶体具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应; c.溶液与胶体的分散质粒子均可以透过滤纸,胶体的分散质粒子不能透过半透膜; d.加入盐酸,氢氧化铁胶体先聚沉,后溶解。 (2)标准状况下,先求出2.24 L Cl2的物质的量,利用公式m=n∙M可求出质量;由Cl2的物质的量可求出氯原子数。 (3)先求出氧原子的物质的量,由此求出R2O5的物质的量、R2O5的相对分子质量,最后求出元素R的相对原子质量及名称。 (4)先求出a g某气体的体积,然后利用同一气体在相同条件下质量比等于体积比,求c g该气体在标准状况下的体积。 (5)由密度求混合气体的平均相对分子质量,然后设CH4和O2的物质的量分别为x、y,建立有关平均相对分子质量的计算式,求二者的体积比。 (6) NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度相同,利用化学式,可求出三种溶液中c(Cl−)之比。 (1)只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,故SO2为酸性氧化物;在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,故BaCl2、KOH、CaO为电解质;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质,故SO2、C2H5OH为非电解质。答案为:SO2;BaCl2、KOH、CaO;SO2、C2H5OH; a.氯化铁溶液很稳定,氢氧化铁胶体具有介稳性,a错误; b.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应,氯化铁溶液没有丁达尔效应,b正确; c.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的分散质粒子均可以透过滤纸,氢氧化铁胶体的分散质粒子不能透过半透膜,c正确; d.加入盐酸,氢氧化铁胶体先聚沉,后溶解,氯化铁溶液无现象,d错误; 故选bc。 (2)标准状况下,2.24 L Cl2的物质的量为=0.1mol,质量为0.1mol×71g/mol=7.1g;有0.1mol×2 NAmol-1=0.2 NA个氯原子。答案为:7.1g;0.2 NA; (3)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023,物质的量为=0.5mol,则R2O5的相对分子质量为=108g/mol,元素R的相对原子质量为 =14;R元素名称是氮。答案为:14;氮; (4)a g某气体中含有的分子数为b,则其体积为=L,所以c g该气体在标准状况下的体积是L=L。答案为:L; (5)由CH4和O2的组成的混和气体,在标况下的密度是H2的14.5倍,则该混合气体的平均相对分子质量为14.5×2=29,设CH4和O2的物质的量分别为x、y,则,而求得x:y=3:13,故体积比为3:13。答案为:3:13; (6) NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度相同,设为1mol/L,则三种溶液中c(Cl−)之比为1mol/L:2mol/L:3mol/L=1:2:3。答案为:1:2:3。
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考点分析:
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某次实验需用480mL0.5mol/L 的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:

(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒,还有____________

(2)计算:98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为_____________,配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4_______ mL

(3)配制过程:①用量筒量取所需的浓硫酸。

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌。

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中。

④洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。

⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度12cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述配置溶液的步骤存在缺失,缺少的步骤是__________________,应放在步骤_____之前进行(序号”)

(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填偏高偏低无影响”).

①量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________

②定容时,俯视液面_________

③用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________

 

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“信阳毛尖”是一种绿茶,绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76XnO46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。回答下列问题:

(1)已知单宁酸完全燃烧时得到CO2H2O,则X代表______元素,单宁酸的摩尔质量是1700g·L1,则n=______170g单宁酸完全燃烧时可得到______gH2O

(2)170g单宁酸某次燃烧时生成了3.6molCO2则生成的CO最多______g,此种情况下恢复到常温,所得混合气体的平均摩尔质量为______(保留1位小数)

 

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将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜袋中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜破损的是

A. 加碘水变蓝    B. 加入碘水不变蓝

C. 加硝酸银溶液产生黄色沉淀    D. 加氯水不变为蓝色

 

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氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是(  )

A.氢氧化铁胶体粒子的直径在1~100 nm之间

B.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应

C.氢氧化铁胶体是均一的分散系

D.氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸

 

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下列有关电解质的说法正确的是(    )

A.一定能导电 B.一定能溶于水

C.HNO3CO2均是电解质 D.食盐水能导电,故NaCl是电解质

 

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