H是有机化学重要的中间体，能用于合成药物和农药，其合成路线如图：
（1）E的结构简式是___；可以测量G的相对分子质量的仪器为___。
（2）B中含氧官能团的名称是__。
（3）A的分子式为C7H8，A生成B的化学反应方程式为___，反应类型是___。
（4）试剂Y是___。
（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：____。
①能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③分子中有5种不同化学环境的氢原子
（6）根据题干信息，以苯为原料(无机试剂任选)，画出制备防弹材料
的流程示意图___。
近期瑞士科学院研发出一种负载氧化铜的纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料(类石墨相氮化碳)，大幅度提高水分解的催化效率，将为实现氢能源大规模应用打下坚实的基础。回答下列问题：
（1）铜在周期表中的位置为___，其原子核外电子排布的最高能层符号为___。
（2）1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根据β-氮化硅的晶体结构，用C替换Si，从理论上预言了β-氮化碳这种硬度可以和金刚石相媲美的新共价化合物。
①石墨晶体可以一层层剥离开来，层间的作用力主要是___。
②类石墨相氮化碳中1、2、3、4共四个原子的空间构型为___；β-氮化碳中N的杂化类型是___。
③β-氮化碳的化学式为___；从化学键键长的角度分析金刚石、β-氮化碳的硬度大小：__。
（3）CuO晶胞如图：
①若氧化铜晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为___。
②NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm，则晶体密度为__g·cm-3(用代数式表示)。
乙二醇是工业常见的有机原料，常用来制取纺织工业的乙二醛和化妆品行业的乙醛酸。
①乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法制取乙二醛(OHC-CHO)，主要反应为：HOCH2CH2OH(g)+O2(g)
OHC—CHO(g)+2H2O(g) ∆H
化学键 | O—H | C—H | C—O | C=O | O=O | C—C |
键能（kJ·mol-1） | 436 | 413 | 356 | 745 | 493 | 346 |
则∆H=_____kJ·mol-1。
②当原料气中氧醇比(氧气和乙二醇的物质的量之比)一定时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图所示，则反应中应控制的适宜温度是___(填字母)。
a.低于450℃
b.450℃~490℃
c.高于495℃
p、m、n三点中____是平衡点，__是逆反应速率最快的点。
③温度超过495℃时，乙二醛的产率直线下降的原因是___。
（2）将乙二醇氧化为乙二酸，再利用乙二酸(HOOCCOOH)通过电解制备乙醛酸，阴极的电极反应式为____。
（3）液相氧化制备乙醛酸是近年研究的热点。向25L某浓度的乙二醛溶液中，加入适量的催化剂V2O5/C，以0.1mol·L-1的流速通入氧气，测得溶液中乙二醛的浓度、溶液的pH随时间变化的关系如图所示：
①图中曲线___(填“a”或“b”)表示溶液的pH值随时间变化的曲线。
②V2O5/C表示将催化剂覆盖在纳米碳纤维上，其目的是___。
③写出制备乙醛酸(HOC—COOH)的化学反应方程式：____，根据图中数据算出8h内乙醛酸的平均生成速率v(HOC—COOH)=____；该实验条件下乙醛酸的电离常数Ka=___。
铬为高效催化剂的主要成分元素，从铬铁矿[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3、FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工艺流程如图：
已知：①部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol·L-1)
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.9 |
开始沉淀的pH | 9.6 | 3.7 | 6.8 |
②铬铵矾晶体：[NH4Cr(SO4)2·12H2O]
（1）操作a为___；X和Y分别为____、___。
（2）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：___。
（3）调节pH值可用的物质的化学式为___，pH值应当控制的范围为__；由滤液3获得铬酸铵晶体的正确操作方法是___、过滤、洗涤、干燥。
（4）将铬铵矾晶体溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。
（5）步骤④发生反应的离子方程式为___。
二氯化锡可用于染料、香料、制镜、电镀等工业，是一种重要的化工原料。实验室制备二氯化锡可分三个过程完成，具体实验如下：
已知：①常温下四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，易溶于水。
②二氯化锡：遇水强烈水解，在浓盐酸中溶解度大且有利于SnCl2·2H2O的生成。
I.四氯化锡的制备。所需装置如图所示：
（1）仪器X的名称是___。
（2）试剂a是___，冰盐水的作用是__。
（3）按气流从左到右的顺序连接好装置：a___。
II.SnCl2·2H2O的制备
将装置B中得到的无色液体全部倒入锥形瓶中并加入适量浓盐酸，慢慢加入锡粉直至不能溶解，过滤后即得到SnCl2·2H2O。
（4）加入适量浓盐酸的作用是___。
（5）加入锡粉发生的反应为___。
III.SnCl2·2H2O的脱水，步骤如下：
a.将得到的SnCl2·2H2O置于干燥的50mL烧杯中，加入足量醋酸酐(CH3COOOCCH3)溶解。
b.将烧杯放入通风橱内，约5分钟搅拌一次，30分钟后在干燥的布氏漏斗上过滤。
c.用3~5mL乙醚淋洗产品，将产品转移至表面血，放入干燥器中干燥30分钟后，称重。
（6）SnCl2·2H2O脱水步骤a中加入醋酸酐后得到的有机物的结构简式是___。
（7）设计实验检测制得的SnCl2中是否有SnCl4：___。
某研究性学习小组为研究水垢的生成，查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲线如图所示。已知：40°C时，Ksp(MgCO3)=7×10-6，下列有关分析错误的是（ ）
A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放热
B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加热搅拌，有Mg(OH)2生成
C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自来水长时间加热，水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3
D.40℃时，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7
