下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（ ）
A.SO2 B.NH3 C.H2S D.O2
目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物
美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一，它的一种合成路线：
已知：CH3COCH2R
CH3CH2CH2R
回答下列问题:
（1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是_________________。
（2）反应B→C的化学方程式为___________；C→D的反应类型为.____________。
（3）D中所含官能团的名称是________________.
（4）G的分子式为________________；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有____________个手性碳原子。
（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式__________________。
①能发生银镜反应；
②不与FeCl3发生显色反应;
③含“C－C1”键；
④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1.
（6）4－苄基苯酚（
）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：___________________（无机试剂任选）。
元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①钒的价电子排布图是___________;
②V2O5是一种常见的催化剂，常用在SO2转化为SO3的反应中。V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为____________；若将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠（Na3VO4），该盐中阴离子的立体构型为_____________，写出与VO43－空间构型相同的一种阳离子____________（填化学式）。
（2）氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。无水氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是_______。
a.氯化铝是分子晶体 b.Al2Cl6中Al是sp2杂化
c.氯化铝难溶于有机溶剂 d.Al2Cl6中存在配位键
（3）FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pmo在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_________________________。
（4）GaN是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaN晶胞结构如图所示。已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶胞中Ga原子采用的密堆积方式为______________，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为____；GaN的密度为_____________gem－3（用含a、b、NA的代数式表示）。
甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。
I.工业上利用CO生产燃料甲醇。已知2H2(g)+CO(g) ⇌CH3OH(g)，则：
（1）在恒温恒容的刚性容器中进行该反应，能说明达到平衡状态的是____。(选填字母序号)
a.混合气体密度不再改变
b.混合气体平均摩尔质量不再改变
c.H2、CO、CH3OH的浓度之比为2：1：1
d.单位时间内消耗1molCO的同时生成2molH2
（2）在密闭容器中按物质的量之比为2:1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。
①逆反应速率：v逆(A)__v正(B)(填“>”、“<”或"=”)•
②C点时，H2的平衡转化率为________________，该反应的平衡常数Kp=____kPa－2(用含p2的代数式表达，KP为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
II.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池的理想氢源。反应如下：
反应i(主)：CH3OH(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ·mol－1
反应ii(副)：H2(g)+CO2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol－1
温度高于300°C则会同时发生反应iii：CH3OH(g) ⇌ CO(g)+2H2(g) △H3
（3）计算△H3=____________.
（4）升温将有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是____________。
（5）催化剂可以改变化学反应速率，但也存在着一种特性叫“催化剂的选择性”。图2为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差越来越大的原因是催化剂对____________(填“反应i”或"反应ii”)的选择性低。
铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：
已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaC1O3，以防生成Cl2;
II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;
III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.
请回答以下问题：
（1）“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是______________________.
（2）浸出渣中含有S和____________（写化学式）；浸出液中所含的金属阳离子有Na+、Bi3+及___________________.
（3）写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.
（4）“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。
（5）“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的______________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。
