下列有关化学用语表达正确的是
A.35Cl和37Cl的结构示意图均可以表示为
B.HClO的结构式:H-Cl-O
C.HF的电子式：
D.
与NaOH溶液反应：
对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：
，下列说法正确的是
A.升高温度不能影响反应速率 B.压缩体积增大压强能够增大反应速率
C.物质A的浓度增大，会减慢反应速率 D.在有催化剂的条件下，A与B能
转化为C
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A.加热 B.增大压强 C.增大反应物的量 D.分离出生成物
“玉兔”号月球车用
作为热源材料。下列关于的说法正确的是
A.与
互为同位素
B.
与具有相同的电子层结构
C.与具有完全相同的物理性质和化学性质
D.与具有相同的中子数
下列说法正确的是
A.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化
B.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因
D.有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应。
A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为___________________________。
(2)元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q，请写出Q的电子式为_______。
(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程_____________________。
(4)元素A、B、C以原子个数比为4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化学键有____________________。
(5)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为____________，当转移电子为0.2 mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。
(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_____________。
