Question

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z，下列叙述错误的是

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

C.A、B、C、D能形成5种以上单质 D.B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应

Answer

A

【解析】

D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子，则D为H，A、B、C为C、N、O、F中的三种，A与C的核电荷数之比为3:4，则A为C，C为O，B为N，综上所述，A、B、C、D分别为：C、N、O、H，据此解答。

A．A、B、C、D分别为：C、N、O、H，则X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，因为非金属性：C＜N＜O，所以，稳定性：CH4＜NH3＜H2O，即X、Y、Z的稳定性逐渐增强，A错误；

B．X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，NH3分子间形成氢键，沸点比CH4高，水常温是液体，沸点最高，所以，X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高，B正确；

C．C、N、O、H能形成很多种单质，如金刚石、石墨、C60、N2、O2、O3、H2等，多于5种，C正确；

D．B为N，NH3能和HNO3反应生成NH4NO3，D正确。

答案选A。