Question

下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨

请用化学用语回答下列问题

(1)在上述元素中，金属性最强的是____________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。

(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 ________________。

(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。

(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。

(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。

Answer

Na HClO4 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O NH4H F—N=N—F

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别为：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，据此解答。

(1)金属性最强的元素位于周期表中左下角，即Na，故答案为：Na；

(2)元素周期表中，所有元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。⑥(Na)和⑧(Al)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O，故答案为：HClO4；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O；

(3)④是O，只由O形成的18电子微粒是O22-，其电子式为：，故答案为：；

(4)①是H，③是N，H和N都是非金属元素，二者形成的离子化合物必然有铵根，则该物质应为NH4H，故答案为：NH4H；

(5)⑦是Mg，⑨是Cl，二者形成MgCl2，MgCl2是离子化合物，其形成过程可表示为：，故答案为：；

(6)Y中各原子均达到“8电子稳定结构”，③是N，最外层电子数为5，差3个电子稳定，则每个N原子必形成3对共用电子对，⑤是F，最外层电子数为7，差1个电子稳定，则每个F原子必形成1对共用电子对，其结构式必然为：F—N=N—F，故答案为：F—N=N—F。