Question

某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

Ⅰ探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

实验内容	实验现象
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中	金属X与水反应比金属Y剧烈
2、各取1.0g的金属Z和金属Y形状相同，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中。	金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈

(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______________________，

(2)下列判断正确的是______

A.原子序数：                     原子的最外层电子数

C.原子半径：X>Y>Z                       D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Ⅱ探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

装置A中盛放的试剂是______填选项 

A.溶液    溶液      溶液

B中反应的离子方程式是__________________________________________________。

下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______填选项

A.HCl酸性比强                       B.HClO氧化性比强

C.HClO₃酸性比强                    D.铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS

若要验证非金属性：，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性的原因：同主族元素从上到下，____________________。

Answer

X>Y>Z C B Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ABC 变蓝 I的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱

【解析】

Ⅰ．(1)金属X与水反应比金属Y剧烈，所以，金属性：X＞Y，金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈，金属性：Y＞Z，即金属性：X＞Y＞Z，故答案为：X>Y>Z；

(2)同周期元素从左往右，金属性减弱，所以原子序数：Z >Y> X。

A．同周期元素从左往右，金属性减弱，所以原子序数：Z >Y> X，A错误；     

B．同周期元素从左往右，原子的最外层电子数逐渐增加，所以，原子的最外层电子数Z >Y> X，B错误；

C．同周期元素从左往右，原子半径减小，所以，原子半径：X>Y>Z ，C正确； 

D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期元素从左往右，金属性减弱。所以，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最弱，D错误；

故答案为：C；

Ⅱ．(1)单质的氧化性越强，非金属性越强。A中盛放Na2S，若氯气能置换出S，则Cl的非金属性强于S，否则Cl的非金属性弱于S。氯气有毒，NaOH的作用是吸收尾气，防止污染空气，发生的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：B；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)A．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，应比较HClO4和H2SO4的酸性强弱，而不是HCl和H2S的酸性强弱，A错误；

B．单质的氧化性越强，非金属性越强，应比较Cl2和S的氧化性强弱，而不是HClO和H2SO4的氧化性强弱，B错误；

C．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，应比较HClO4和H2SO4的酸性强弱，而不是比较HClO3和H2SO4的酸性强弱，C错误；

D．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS，说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，非金属性越强，可以说明Cl的非金属性比S强，D正确；

故答案为：ABC；

(3)若A中加入淀粉碘化钾，则发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2遇淀粉变蓝，所以现象为A中溶液变蓝。Cl和I为同主族元素，原子最外层电子数均为7，均易得1个电子而形成稳定结构，I的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱，所以，Cl的非金属性比I强，故答案为：变蓝；I的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱。