铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。 (1) Fe2+的最外层电...

铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。

(1) Fe2+的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO2-的空间构型为_____。

(3) Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，

(4) 科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点：N2H4>C2H6的主要原因为______________________。

(5) FeO晶体的晶胞如图所示，己知：FeO晶体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-最短核间距为______pm(用ρ和NA表示)。

3s23p63d6 ＜ sp3 直线形分子晶体前者可形成分子间氢键，后者只有范德华力 12 【解析】（1）核外电子排布按能级顺序排布，在化学反应中失去电子按从最外层到次外层依次失去；根据价电子排布式分析点电离能的大小；（2）根据σ键电子对数和孤电子对数判断杂化方式；用替代法分析等电子体；（3）结合晶体类型与性质的关系作答；（4）根据晶体类型和沸点高低的比较作答；（5）根据晶胞示意图可知，亚铁离子位于晶胞的顶点和面心，O2-离子位于晶胞的棱上和体心，结合ρ=计算。（1）基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，原子失去电子从最外层到次外层依次失去，则Fe2+的最外层电子排布式为3s23p63d6；铁元素失去的第三个电子是3d6上的电子，而3d6容易失去一个电子形成比较稳定的3d5半满状态，而Mn的价电子排布式为3d53s2，失去的第三个电子是3d5上的电子，这是比较稳定的半充满状态，所以难失去，故I3(Fe) ＜I3(Mn)。（2）根据气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，要使每个原子都达到8e-稳定结构，Al除了与三个Cl形成三个共价单键外，还要由Cl提供一个配位键，所以需要采取sp3杂化方式形成四个等价的共价键；AlO2-中含有16个价电子、3个原子，与CO2所含的原子总数、价电子总数都相同，CO2的空间构型为直线形，根据等电子原理，AlO2-的空间构型为直线形。（3）根据Fe(CO)5熔沸点低、易溶于有机溶剂的物理性质，可判断其为分子晶体。（4）在N2H4分子中存在N—H键，所以能够在分子间形成氢键，而C2H6分子只有范德华力，故前者沸点高于后者。（5）由该晶胞结构可知，Fe2+紧邻的Fe2+的最短距离为面对角线的，以面心Fe2+为研究对象，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为12个；该晶体中含有的Fe2+的个数为，O2-的个数为，即含有4个“FeO”，所以该晶胞的质量为，则晶胞的边长为，而Fe2+与O2-最短核间距为边长的一半，即。

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考点分析：

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(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布图为________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含有σ键的数目为________，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为___。

③Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－和[Ni(SCN)2]－等，与CN－互为等电子体的阴离子为_____。