常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、F－
B.滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-
C.滴入甲基橙变黄色的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-
D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
B.常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA
C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同
化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氯化铝制取
B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理
D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_______；
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
(4)化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)_____。
铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1) Fe2+的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO2-的空间构型为_____。
(3) Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，
(4) 科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点：N2H4>C2H6的主要原因为______________________。
(5) FeO晶体的晶胞如图所示，己知：FeO晶体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-最短核间距为______pm(用ρ和NA表示)。
(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布图为________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含有σ键的数目为________，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为___。
③Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，与CN－互为等电子体的阴离子为_____。
(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
①CaC2中C22－中碳与碳之间存在碳碳三键，C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_______。
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键数目比是________。
