如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+
B.放电时，混合液中的Cl-向B移动
C.充电时，聚苯胺被氧化
D.充电时，A端接电源的正极
下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是
选项 | 实验操作、现象 | 实验结论 |
A | 用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液： pH(NaF)＜pH(CH3COONa) | 酸性：HF＞CH3COOH |
B | 向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅 | c(KCl)增大使该反应 FeCl3+3KSCN 的化学平衡逆向移动 |
C | 向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀 | KSP(AgCl)>KSP(AgI) |
D | 将10mL 2mol/L FeCl3的溶液与1 mL 1mol/L KI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 | KI与FeCl3反应有可逆性 |
A.A B.B C.C D.D
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、F－
B.滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-
C.滴入甲基橙变黄色的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-
D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
B.常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA
C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同
化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氯化铝制取
B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理
D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_______；
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
(4)化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)_____。
