25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵...

25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.M点溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B.N点溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P点溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)

D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

B 【解析】 A. M点溶质为一水合氨，溶液显碱性，存在电离平衡NH3⋅H2O⇌NH4++OH-，其离子浓度大小关系为：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4+)> c(H＋)，A项错误； B. N点溶液的溶质为等浓度NH3·H2O与NH4Cl，根据图像可知溶液显碱性，说明电离大于水解， c(NH4+)>c(Cl－)，则离子浓度大小为：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，B项正确； C. P点溶液中加入10mLHCl溶液，反应后溶质为等浓度的醋酸铵、氯化铵和醋酸，根据物料守恒可知： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) + c(CH3COOH)，C项错误； D. Q点溶液中盐酸与醋酸铵按物质的量之比为1:1反应，溶液溶质为等浓度的醋酸和氯化铵，根据物料守恒可知，2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)+ c(CH3COO−)+c(NH3⋅H2O)，故D错误；选B。

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考点分析：

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已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示

弱酸

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数Ka(25℃)

1.75×10-5

2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是( )

A.CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO B.2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O

C.SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D.SO2+CO32-=CO2+SO32-

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如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（）

A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+

B.放电时，混合液中的Cl-向B移动

C.充电时，聚苯胺被氧化

D.充电时，A端接电源的正极

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下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是

选项	实验操作、现象	实验结论
A	用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液： pH(NaF)＜pH(CH3COONa)	酸性：HF＞CH3COOH
B	向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅	c(KCl)增大使该反应 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 的化学平衡逆向移动
C	向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀	KSP(AgCl)>KSP(AgI)
D	将10mL 2mol/L FeCl3的溶液与1 mL 1mol/L KI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红	KI与FeCl3反应有可逆性

A.A B.B C.C D.D

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、F－

B.滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-

C.滴入甲基橙变黄色的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-

D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

B.常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA

C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA

D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同

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试题属性

题型：单选题
难度：中等