《Green Chemistry》报道了我国科学家发明的低压高效电催化还原 CO2 的新方法,其总反应为NaCl+CO2CO + NaClO。下列有关化学用语表示正确的是( )
A.NaCl 的电子式: B.氯原子结构示意图:
C.中子数为 12的钠原子: D.CO2的结构式:O—C—O
“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于保护环境的是( )
A.推广使用电动汽车等低碳交通工具
B.推广垃圾分类,电子设备以旧换新
C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷
D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产
肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如图路线合成的:
已知:两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:
+
请回答:
(1)D的名称为___。
(2)反应①~⑥中属于加成反应的是___(填序号)。
(3)写出反应③的化学方程式:____,其反应类型为____。
(4)在实验室里鉴定分子中的氯元素时,是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的,其正确的操作步骤是___(请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。
A.滴加AgNO3溶液 B.加NaOH溶液 C.加热 D.用稀硝酸酸化
(5)E的同分异构体有多种,其中之一甲属于酯类。甲可由H(已知H的相对分子量为32)和芳香酸G制得,则甲的结构共有___种。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以乙烯为原料制备CH3CH=CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。______。
铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用,回答下列问题
(1)钴元素基态原子的电子排布式为__________,未成对电子数为________________。
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。
②H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。
(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物
[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是________________。
(5)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2中含有π键的数目为_____,HSCN结构有两种,已知硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S),其原因是_______。
铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
已知:
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-36
③Cu2S遇酸时会生成S
(1)加快“浸取”速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有__________(任写一种)。
(2)滤渣I中的主要成分是______________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等,调节pH调的范围为_______,请用离子方程式表示用CuO“除铁”时所发生的反应__,若加A调节溶液pH后溶液中Fe3+的浓度为2.0×10-9mol/L,则pH为__。
(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式:_________________________。
(5)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应),能将BaSO4转化为BaCO3,此反应的平衡常数K= ________(填写计算结果);若不考虑CO32-的水解,要使46.6g BaSO4恰好完全转化为BaCO3,则至少需要浓度为1mol·L-1Na2CO3溶液 ____mL。(已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)
乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相对分子质量为288;易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I.碳酸亚铁的制备(装置如图所示)
(1)仪器C的名称是____;实验操作如下:打开kl、k2,加入适量稀硫酸,关闭kl,使反应进行一段时间,其目的是____。
(2)接下来关闭k2使仪器C中的制备反应发生,其反应的离子方程式为__。
Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
(3) 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是____。
向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,经过滤,在隔绝空气的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。
(4)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于l00%,其原因可能是 ___。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0. 100 mol.L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),当溶液____,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为23. 80 mL,则样品纯度为____%(保留1位小数)。