锌碘液流电池的工作原理如图所示。下列关于该电池工作时的说法正确的是( )
A.电极 Y 为电池的正极
B.溶液中的离子数目减少
C.电子由电极 Y 经外电路流向电极 X
D.电极 X 上的反应为 I3--2e- =3I-
下列说法正确为是( )
A.煤的干馏和液化均属于化学变化
B.铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大
C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
下列装置或操作不正确的是( )
A.构成燃料电池 B.分离稀硫酸与硝基苯的混合物
C.除去甲烷气体中的少量乙烯 D.萃取溴
下列有关说法中，不正确的是( )
A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于放热反应
B.原电池工作时，通过外电路的电子和内电路的离子构成环路
C.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
下列有关说法正确的是( )
A.电解CuCl2溶液得到1molCu，理论上转移1mol电子
B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
C.锂电池相比铝电池的比能量(单位质量的电板材料放出电能的大小)更高
D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+对该反应具有催化作用
已知断开 1mol Cl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是( )
A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1
B.生成1mol H2(g)中的H-H键放出 121.5 kJ 能量
C.断开1mol HCl(g)中的H-C1键要吸收 864 kJ 能量
D.HCl(g) =
H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1
