Question

反应 4NH₃(g)+5O₂(g) ⇌ 4NO(g) +6H₂O(g) ΔH= - a kJ·mol^-l (a>0)，一定条件下在容积为5L的密闭容器中投入1 mol NH₃ 和 1mol O₂，2min 末 NO 的物质的量增加了 0.4 mol，下列说法正确的是(   )

A.2min时反应放出的热量等于 0.l a kJ

B.用氧气表示2min 内的平均反应速率：v(O₂)=0.25 mol·L^-1·min^-1

C.2min内，NH₃ 的转化率小于O₂的转化率

D.2min末，c(H₂O)=0.6 mol·L^-1

Answer

AC

【解析】

A．由反应式知，生成4molNO，放热a kJ ，2min时生成0.4 molNO，则反应放热0.l a kJ，A正确；

B．用氧气表示2min 内的平均反应速率：v(O2)==0.05 mol·L-1·min-1，B不正确；

C．2min内，NH3 的转化率(40%)小于O2的转化率(50%)，C正确；

D．2min末，c(H2O)==0.3 mol·L-1，D不正确；

故选AC。