Question

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是（       ）

W	X
		Y	Z

A.原子半径大小：Z＞Y＞X

B.氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z

C.Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY₂

D.W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应

Answer

C

【解析】

由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，W位于第二周期，W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数为2×2=4，可知W为C，结合元素的相对位置可知，X为N，Y为S，Z为Cl。

由上述分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为Cl，

A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Y＞Z＞X，故A错误；

B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞W，氧化物对应水化物的酸性不一定符合，例如酸性HClO＜H2SO4，故B错误；

C．Y为S，单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物CS2，故C正确；

D．W元素和氢元素形成的化合物为烃，可与Z单质发生取代反应，若为不饱和烃可与Z的氢化物发生加成反应，故D错误；

答案选C。