Question

溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（       ）

A.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B.它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

C.两种溶液中n(Cl^-)=n(CH₃COO^-)

D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^-)＜n(CH₃COO^-)

Answer

B

【解析】

A．pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积时，醋酸的物质的量多，所以消耗的NaOH多；故A正确；

B．它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸的物质的量多，与醋酸反应生成的CO2多，故B错误；

C．两种溶液中c(H+)相同，由电荷守恒可知，c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，溶液的体积也相同，所以两种溶液的n(Cl−)=n(CH3COO−)相同，故C正确；

D．分别用水稀释相同倍数时，促进醋酸的电离，醋酸中醋酸根离子的物质的量增大，而盐酸中氯离子的物质的量不变，所以n(Cl−)＜n(CH3COO−)，故D正确；

答案选B。