Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

Answer

C

【解析】

A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，则v(Z)= 0.004mol·L－1min-1，A项错误；

B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B项错误；

C、 X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0

起始 0.16 0.16 0

变化 0.06 0.06 0.12

平衡 0.10 0.10 0.12

K==1.44，C项正确；

D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项错误；

答案选C。