已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：
①H++OH-=H2O
②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
②Al3++3OH-=Al(OH)3↓
④NH4++OH-=NH3·H2O
先后顺序正确的是（ ）
A.①→②→③→④ B.①→③→②→④
C.①→③→④→② D.①→④→②→③
常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是
A.该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8 ×10-5
B.点①处溶液中c(CH3COO－)<c(CH3COOH)
C.点③处溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)
D.滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(OH－)> c(Na+)> c(H+)
已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.ΔH2=ΔH1+ΔH3
B.断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量
C.ΔH2＞ΔH1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L
B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NA
D.0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA
一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A.v正(B)=2v逆(C) B.每消耗1molC，同时生成1molD
C.气体的密度保持不变 D.B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:1
