Question

某试液中只可能含有下列K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L^-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（       ）

A.无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^-

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺

C.无法确定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer

D

【解析】

根据实验现象分析，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO32-，无AlO2-；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，溶液呈碱性且含有钡离子，所以沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+；因为存在的离子浓度均为0.1mol·L-1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，才能保证电荷守恒；

A. 通过上述分析，原试液没有Al3+，有Cl-，故A错误；

B. 根据上述分析，滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Ba2+和Fe3+，故B错误；

C. 沉淀C的成分为碳酸钡，故C错误；

D. 根据上述分析原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故D正确，

故选D。