下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A. 在河流入海口处易形成三角州
B. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
C. 尿毒症患者做“血液透析”
D. 用石膏或盐卤点制豆腐
下列叙述正确的是( )
A.工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠
B.碳在高温下能还原氧化镁中的镁
C.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
D.电解冶炼铝的原料是氯化铝
[宁夏石嘴山市第三中学2019届三模]化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
B. 石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料
非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。合成路线是：
（1）非诺洛芬的分子式是_____，分子中的含氧官能团名称是_____。
（2）A生成B的反应类型是_____。
（3）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_____。
（4）下列关于X的说法正确的是_____。
A.遇FeCl3溶液显紫色
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代反应
D.1molX最多能与1molNaOH反应
E.能与NaHCO3反应
（5）写出非洛芬与乙醇在浓硫酸催化下反应的化学方程式_____。
（6）X有多种同分异构体，其中符合下列条件：属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体，核磁共振氢谱图中有4组峰，面积比为1∶2∶2∶3，写出有关同分异构体结构简式_____。
过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是______，冷凝管中冷却水从______ (填“a”或“b”)口出来。
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是______。
（3）步骤①宜采用的操作是______ (填字母)。
A.加热蒸发 B.常压蒸发 C.减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是______。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应)，则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为______（保留四位有效数字）。若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射，在重达495吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。
（1）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。
①已知：
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l) ΔH1
2H2(g)+O2(l)=2H2O(l) ΔH2
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH3
2CH3OH(l)+3O2(l)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4
则ΔH4=______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示)。
②某温度下，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中加入1molCH3OH和1molH2O，第4min达到平衡，容器内c(CO2)随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数______（保留四位有效数字）。保持其他条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2，第8min重新达到平衡，此时c(H2)=c(CH3OH)。请在图1中画出5～9min的c(CO2)变化曲线示意图_______。
（2）NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为______极，请写出在B电极上发生的电极反应式：______。
