Question

有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A.甲装置的气球膨胀速率大

B.若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L

C.若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L

D.最终两溶液中Na⁺、Cl^﹣的物质的量相同

Answer

B

【解析】

A、碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率比碳酸钠快，故A错误；

B、若最终两气球体积相同，说明Na2CO3和NaHCO3均完全反应，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是0.02mol，所以c（HCl）≥2 mol·L-1，故B正确；

C、根据B可知，若最终两气球体积不同，碳酸钠消耗盐酸的物质的量小于0.02mol，则一定有c（HCI）<2mol·L-1，故C错误；

D、根据元素守恒，两溶液中Na+的物质的量不相同，故D错误。

答案选B。