Question

有关说法正确的是：

A.0.1mol/L NH₄C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

B.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

C.NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na⁺) = 2c(SO₄^2－)

D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4时： c(HA^－) > c(H⁺)> c(H₂A) > c(A^2－)

Answer

B

【解析】

A．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的体积增大，会导致氢离子浓度的减小，溶液的pH不断增大，故A错误；

B．pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的浓度等于0.01mol/L，常温下，二者等体积混合后，醋酸剩余，所以溶液的pH＜7，故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，因此c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，故C错误；

D．NaHA溶液的pH=4，说明阴离子(HA-)的水解程度小于其电离程度，溶液显示酸性，c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D错误；

故选B。