Question

往锅炉注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

A. 温度升高Na₂CO₃溶液的K_w和c(H⁺)均会增大

B. CaSO₄能转化为CaCO₃，说明K_sp(CaCO₃)＞K_sp(CaSO₄)

C. CaCO₃溶解于盐酸而CaSO₄不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D. 沉淀转化的离子方程式为CO₃²⁻(aq)+CaSO₄(s)CaCO₃(s)+SO₄²⁻(aq)

Answer

D

【解析】

A．温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大，温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH一)增大，c(H+)减小，故A错误；B. 根据沉淀的转化，CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B错误；C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳；CaSO4与盐酸不满足复分解进行的条件，与酸性强弱无关，故C错误；D．硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)═CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确；故选D。