Question

常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A. pH=2的HA溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合：c(H⁺)>c(OH^-)

B. 0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4：c(HC₂O₄^-)>c(H⁺)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)

C. 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D. 0.1mol/L的NaHSO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂SO₃)=c(SO₃^2-)+c(OH^-)

Answer

D

【解析】若HA是强酸，pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，故A错误；0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4，说明HC2O4-电离大于水解，所以c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故B错误；醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液，醋酸电离大于醋酸钠水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，故C错误；0.1mol/L的NaHSO3溶液，根据物料守恒，c(Na+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)，所以c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)，故D正确。