Question

已知①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；   ΔH₁＝－394 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)；  ΔH₂＝－242 kJ·mol^－1

③2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(g)；  ΔH₃＝－2510 kJ·mol^－1

④2C(s)＋H₂(g)===C₂H₂(g)；　 ΔH₄

下列说法正确的是(　　)

A. 反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子

B. 由反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ

C. 反应③表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式

D. ΔH₄＝2ΔH₁＋ΔH₂－1/2ΔH₃

Answer

D

【解析】

A、反应①放出197 kJ的热量，只有0.5molC参加反应，所以转移0.5×4 mol电子即2mol电子，A错误；B、1mol气态水转变成1mol液态水释放能量，根据反应②可知如果生成1mol液态水释放的能量高于242 kJ，所以1mol液态水分解吸收能量，且吸收的能量高于242 kJ，B错误；C、表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必须为1，且必须生成最稳定的氧化物，生成的水必须为液态，C错误；D、利用盖斯定律可知：方程④=2×①＋②－×③，所以ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3，D正确。正确答案为D。