已知热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 890.3 kJ/mol；②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的△H为
A. -1250.3kJ/mol B. -2500.6kJ/mol C. +1250.3kJ/mol D. +2 500.6kJ /mol
已知①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH1＝－394 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)； ΔH2＝－242 kJ·mol－1
③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH3＝－2510 kJ·mol－1
④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)； ΔH4
下列说法正确的是( )
A. 反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子
B. 由反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ
C. 反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式
D. ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－1/2ΔH3
25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（ ）
A. 3种溶液中pH最小的是①
B. 3种溶液中水的电离程度最大的是②
C. ①与②等体积混合后溶液显酸性
D. ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
用0.1000mol·L-1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是
A. 配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH 溶液时，需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g
B. 滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作：查漏→洗涤→装液→调液面→记录
C. 若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色
D. 读取NaOH 溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低
常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合：c(H+)>c(OH-)
B. 0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C. 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)
AgCl悬浊液中存在平衡：
．已知常温下，
．下列叙述正确的是（ ）
A. 常温下，AgCl 悬浊液中
B. 温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小
C. 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
D. 常温下将0.001 
溶液与
KCl溶液等体积混合，无沉淀析出
