一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g) +I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是
A.断裂1mol Cl-Cl键的同时形成2molH-Cl键
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.容器内气体压强不再改变
在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)
N2O4(g)。下列说法正确的是
A. 混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态
B. 达到平衡后,两种物质的浓度之比为2:1
C. 升高温度,平衡状态不改变
D. 若平衡后压强是开始的0.8倍，则转化率为20%
已知热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 890.3 kJ/mol；②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的△H为
A. -1250.3kJ/mol B. -2500.6kJ/mol C. +1250.3kJ/mol D. +2 500.6kJ /mol
已知①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH1＝－394 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)； ΔH2＝－242 kJ·mol－1
③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH3＝－2510 kJ·mol－1
④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)； ΔH4
下列说法正确的是( )
A. 反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子
B. 由反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ
C. 反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式
D. ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－1/2ΔH3
25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（ ）
A. 3种溶液中pH最小的是①
B. 3种溶液中水的电离程度最大的是②
C. ①与②等体积混合后溶液显酸性
D. ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
用0.1000mol·L-1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是
A. 配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH 溶液时，需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g
B. 滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作：查漏→洗涤→装液→调液面→记录
C. 若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色
D. 读取NaOH 溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低
