Question

对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)  ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（    ）

A.图甲中，若p₁＞p₂，则在较低温度下有利于该反应自发进行

B.图乙中，若T₂＞T₁，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C.图丙中，t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

Answer

C

【解析】

A．由反应1图可知，增大压强，A的含量减少，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温A的含量增加，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A正确；

B．温度越高，A的转化率越低，说明该反应为放热反应，△H＜0，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以a+b=c+d，故B正确；

C．根据图象条件改变，使反应速率同时增大并且平衡不移动，说明可能是加催化剂或者在反应前后气体系数和相等时增压，故C错误；

D．由图可知，T1的起始斜率大于T2，说明T1＞T2，升高温度，若△H＜0，平衡逆向移动，说明反应物的转化率减小，而图象是温度越高越大，所以不可能表示的是反应物的转化率，故D正确；

故答案为C。