Question

⑴可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________（填“增大”“减小”或“不变”）。

⑵常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________ （填编号）。

A．HCN      B．HClO      C．H₂CO₃     D．CH₃COOH

②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）。

A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

Answer

K＝ 减小 增大 D C

【解析】

(1)①根据反应方程式FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)书写K的表达式；

②根据表中数据可知，升高温度，K减小，说明平衡逆移，所以正反应为放热反应；充入氦气，气体质量增大，体积不变，所以密度增大；

(2)①对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以pH最小的酸性最强；

②酸性强的制备酸性弱的，据此分析。

(1)①根据反应方程式FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，化学平衡常数为平衡时生成物浓度系数次幂的乘积与平衡时反应物浓度系数次幂的乘积的比值，固体物质没有浓度变化量，不用写入平衡常数表达式，表达式为K=；
②根据表中数据可知，升高温度，K减小，说明平衡逆移，所以正反应为放热反应；充入氦气，气体质量增大，体积不变，所以密度增大；

(2)①对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以pH最小的酸性最强，结合表格中盐溶液的pH值，CH3COONa溶液的pH最小，所以CH3COOH酸性最强，答案选D；

②对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以pH最小的酸性最强，结合上表数据，酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3－；

A．CH3COOH的酸性大于碳酸，则CH3COOH+Na2CO3＝NaHCO3+CH3COONa能够发生，故A正确；

B．CH3COOH的酸性大于HCN，则CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN能够发生，故B正确；

C．HClO的酸性大于碳酸氢根离子，则CO2与NaClO生成碳酸氢根离子，不能生成碳酸钠，所以CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO不能发生，故C错误；

故答案为：C。