Question

(1)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液的pH=8的原因： _________________(用离子方程式表示)。

②混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________(填”>””<”或”=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。

(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3HCl  ΔH＞0 。回答下列问题：

①不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是__________________。

②在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入______________________。

③为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入____________固体，过滤后再加入足量盐酸。

Answer

A-+H2O⇌HA+OH- > Fe2O3 浓盐酸或盐酸 MgCO3或其他

【解析】

(1)常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，测得混合溶液的pH=8，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，

①弱酸根离子水解导致NaA溶液呈碱性；

②含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；

(2)①加热蒸干挥发性酸的氯化铁溶液时生成弱碱氢氧化铁，灼烧氢氧化铁时生成氧化铁和水；

②FeCl3水解生成氢氧化铁，为防止FeCl3水解加入酸；

③铁离子水解生成氢离子，加入能和氢离子反应的不引入新杂质的物质，从而促进铁离子水解。

(1)常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，测得混合溶液的pH=8，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，

①A−水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为A-+H2O⇌HA+OH-；

②该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.1mol⋅L−1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；

(2)①加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体；

②FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，为防止氯化铁水解，向溶液中滴加浓盐酸或盐酸即可；

③铁离子水解生成氢离子，碳酸镁(或氧化镁)和氢离子反应，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去。