Question

具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s²2p³的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是（    ）

A.第一电离能：②＞③＞①＞④

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.电负性：①＞②＞④＞③

D.最高正化合价：②＞③＞①＞④

Answer

C

【解析】

①2p轨道上有2对成对电子的原子，则其2p能级电子排布为2p5，为F元素；②外围电子构型为2s22p3的原子为N元素；③短周期第一电离能最小的元素为Na元素；④第三周期离子半径最小的元素Al。

A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，F的第一电离能大于N，即①>②，故A错误；

B．同周期主族元素的原子半径自左至右依次减小，所以Na的原子半径大于Al，即③>④，故B错误；

C．非金属性越强电负性越大，所以电负性①＞②＞④＞③，故C正确；

D．F元素没有最高正价，故D错误；

故答案为C。