玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1
③用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体
④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
A.①②④⑤ B.③④⑤⑦ C.③⑤ D.⑤⑥⑦
结构简式如图所示的有机物常用于合成药物，下列对该有机物说法不正确的是
A.存在顺反异构体
B.与丙烯酸互为同系物
C.有两种官能团
D.与H2按等物质的量关系反应时，可能有3种加成产物
下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是
A.CO2 B.CO32- C.H2O D.CC14
化学与生活、生产、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A.气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子
B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
C.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D.疫苗一般应冷藏存放，其目的是防止蛋白质变性
A、B、D、E、F、G六种元素的原子序数依次增大，除F、G为第四周期过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4；G基态原子的最外层电子半充满，内层全充满。请回答下列问题：
（1）F的稳定价态离子的电子排布式是___，A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是___，分子的立体构型为___，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是___。
（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强的是___(用具体的化学键表示)。
（4）如图所示的晶胞是由A、D两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是__。
a.该晶体的化学式为AD
b.该晶体中A、D原子间形成的是双键
c.该晶体熔点可能比SiO2晶体高
d.该晶体可溶于水
（5）G的硫酸盐溶液滴加少量氨水的离子方程式为___，继续滴加过量氨水的离子方程式为___，再加一定体积乙醇溶液析出深蓝色晶体的化学式为___，该晶体中包含的化学键有___。
已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是________。
（2）A所含官能团的名称是______、_______；A→B的反应类型是_________；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：____________；
（4）G的结构简式是_________；Q的反式结构简式是____________。
（5）下列说法正确的是___________。
A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_______________________
①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰
（7）写出H→N的化学方程式：_________________________________。
