Question

工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS₂)，发生如下过程。下列说法错误的是

A.过程I每溶解120 g FeS₂，理论上消耗6 mol Fe³⁺

B.过程Ⅱ每生成1 mol SO₄^2-转移8 mol e^-

C.总反应为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2SO₄^2-+15Fe²⁺+16H⁺

D.反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行

Answer

B

【解析】

A. 在过程I中发生反应，使S22-转化为S2O32-，S元素化合价由反应前-1价变为反应后+2，S元素化合价共升高2×3=6价，失去6 mol电子，每溶解120 g即1 mol FeS2，反应转移6 mol电子，根据电子守恒可知需消耗6 mol Fe3+，A正确；

B. 在过程II中Fe3+将S2O32-氧化为SO42-，S元素化合价由反应前+2价变为反应后的+6价，每1 mol S2O32-反应产生2 mol SO42-，元素化合价共升高2×4=8价，则产生1 mol SO42-转移4 mol e-，B错误；

C. 根据示意图可知FeS2与Fe3+及H2O发生反应后最终变为SO42-、Fe2+及H+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应总方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，C正确；

D. 反应过程中鼓入大量的空气，可以将其中S元素氧化为SO2，将+2价Fe氧化为Fe3+，在溶液中Fe3+进一步把SO2氧化为SO42-，可见鼓入足量空气将促使反应正向进行，有利于反应的进行，D正确；

故合理选项是B。