Question

T℃时，在20.00 mL 0.10 mol/LCH₃COOH溶液中滴入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.T℃时，CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.0×10^-3

B.M点对应的NaOH溶液的体积为20.00 mL

C.N点所示溶液中c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

D.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

Answer

D

【解析】

A. T℃时，0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH=3，说明溶液中c(H+)=10-3 mol/L，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=≈10-5，A错误；

B. M点溶液pH=7，若对应的NaOH溶液的体积为20.00 mL，则醋酸与NaOH恰好中和，溶液为CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，与题干的溶液显中性相违背，说明M点对应的NaOH溶液的体积小于20.00 mL，B错误；

C. N点时所示溶液中醋酸与NaOH恰好中和，溶液为CH3COONa溶液，CH3COO-发生水解反应而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，CH3COO-发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)> c(H+)，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，因此c(CH3COO-)>c(OH-)，故该溶液中离子浓度关系为：c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C错误；

D. N点时所示溶液中醋酸与NaOH恰好中和，溶液中的溶质为CH3COONa，溶液中只有盐的水解作用，促进水的电离；而Q点时NaOH过量，溶液为CH3COONa和NaOH的混合液，由于NaOH电离产生OH-对水的电离平衡起抑制作用，使盐水解程度减小，故最终达到平衡时水的电离程度N>Q，D正确；

故合理选项是D。