Question

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A.反应，每消耗1mol CH₄转移12mol 电子

B.电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

C.电池工作时，CO₃^2-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^－=2CO₃^2-

Answer

D

【解析】

A、1mol CH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1mol CH4参加反应共转移6mol电子，故A错误；

B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B错误；

C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；

D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；

故合理选项为D。