Question

(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO₂)的浸出率，锰转化成Mn²⁺。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_________。

(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO₃^-，写出反应过程的离子方程式：___。

(3) 电镀污泥中的Cr₂O₃与加入的Na₂CO₃在空气中焙烧，Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，还有CO₂逸出，写出该反应的化学方程式：_____________。

(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是_______。

(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O也可制H₂，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)与水反应的化学方程式为_________。

②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_________。

Answer

MnO2+H2O2+2H+Mn2++2H2O+O2↑ 3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O 2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2 6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O CuFe2O4－x＋x H2O= CuFe2O4 ＋x H2 Cu＋2Fe＋4O2- -8e-= CuFe2O4

【解析】

⑴酸性条件下MnO2与H2O2反应产生O2、H2O、Mn2+；

⑵碘与氯气性质具有相似性，碘与氢氧化钠发生歧化反应，除生成IO3-外，还生成I-；

⑶Cr2O3在空气中被氧化为Na2CrO4，氧气为氧化剂；

⑷氯气与KOH溶液反应生成了KClO3，氯气发生歧化，还有Cl-生成；

⑸①CuFe2O4－x与水反应生成氢气和CuFe2O4；

②电解池中阳极发生氧化反应，由题中信息可知，阳极上Fe、Cu失电子和氧离子反应生成CuFe2O4。

⑴在酸性条件下H2O2被MnO2氧化为O2，MnO2被还原为Mn2+，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；

⑵由分析可知碘与氢氧化钠发生歧化反应生成IO3-、I-，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出该反应的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；

⑶由分析可知，Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，空气中的氧气为氧化剂，根据得失电子守恒、质量守恒写出该反应的化学方程式为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；

⑷氯气与KOH溶液反应，氯气发生歧化生成ClO3-、Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出该反应的离子方程式为：6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；

⑸①由图可知CuFe2O4－x与水反应生成氢气和CuFe2O4，根据得失电子守恒、质量守恒写出化学方程式为：CuFe2O4－x＋x H2O= CuFe2O4 ＋x H2；

②阳极上Fe、Cu失电子和氧离子反应生成CuFe2O4，阳极反应式为：Cu＋2Fe＋4O2--8e-=CuFe2O4