Question

某同学以废旧铝制易拉罐为原料制备Al(OH)₃其流程如图：

（1）“酸溶”时，增大盐酸的浓度反应速率将___（填“增大”或“减小”)。

（2）气体X是___（填“H₂”或“CO₂”）。

（3）一定条件下，将1molN₂和3molH₂置于lL密闭容器中合成NH₃，10min后测得H₂为l.2mol，则用H₂表示该反应的速率为___mol•L^-1•min^-1。

（4）氢氧化铝是___(从性质上分类）氢氧化物，它与盐酸反应的化学方程式为___。

Answer

增大 H2 0.18 两性 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

【解析】

铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。

（1）增大反应物浓度可以加快反应速率，“酸溶”时，增大盐酸的浓度反应速率将增大（填“增大”或“减小”)。故答案为：增大；

（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，气体X是H2（填“H2”或“CO2”）。故答案为：H2；

（3）氢气的反应速率V（H2）===0.18mol•L-1•min-1。故答案为：0.18；

（4）氢氧化铝是两性(从性质上分类）氢氧化物，它与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。故答案为：两性；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。