NH3、SO2和Cl2是中学化学常见的气体，研究其性质和制备具有重要意义。回答下列问题：
（1）实验室中干燥氨气常用的干燥剂是___（填“碱石灰”或“五氧化二磷”）。
（2）某同学用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气，进行喷泉实验并取得成功。说明氨气___（填“极易”或“不易”)溶于水；圆底烧瓶中溶液变红色，说明氨水呈___（填“酸性”或“碱性”)。
（3）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性；设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。
①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液呈___（填“红”或“无”）色；
②如图乙所示，将干燥的Cl2和SO2按体积比1：l混合通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，用化学方程式解释之：___。
某同学以废旧铝制易拉罐为原料制备Al(OH)3其流程如图：
（1）“酸溶”时，增大盐酸的浓度反应速率将___（填“增大”或“减小”)。
（2）气体X是___（填“H2”或“CO2”）。
（3）一定条件下，将1molN2和3molH2置于lL密闭容器中合成NH3，10min后测得H2为l.2mol，则用H2表示该反应的速率为___mol•L-1•min-1。
（4）氢氧化铝是___(从性质上分类）氢氧化物，它与盐酸反应的化学方程式为___。
下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
（1）表中金属性最强的元素为___（填元素符号）；
（2）最稳定的元素为___（填元素符号）；
（3）③、⑦的原子半径大小关系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦）；
（4）④和⑦两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为___。
迄今为止，煤不但是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。如图是以煤为原料合成聚苯乙烯塑料的流程。
（1）苯在一定条件与Cl2反应可生成
，该反应类型为___（填“取代”或“加成”）反应；
（2）如图流程中原子利用率为100%的反应是___(填字母）；
A.①③ B.②④
（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___(填“
”或“
”)。
请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处：
（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现___（填“脱水性”或“氧化性”)；
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出___(填“吸水性”或“脱水性”)；
（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出___（填“酸性”或“强氧化性”)。
FeCl2是中学化学常用试剂。请根据题意填空：
往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液___（填“变”或“不变”)色，再往其中通入氯气，溶液呈___（填“红”或“蓝”)色。除去FeCl2溶液中少量的FeCl3应加（通）入的试剂为___（填“Fe”或“Cl2”)。
