Question

关于下列溶液的说法中正确的是（    ）

A.在1mo/LNaHA溶液中一定存在：c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)

B.室温下，pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

C.向CH₃COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.相同物质的量浓度的CH₃COONa、NaF水溶液，溶液中阴阳离子总数CH₃COONa＞NaF（已知：CH₃COOH  K_a=1.76×10^-5；HF  K_a=6.03×10^-4）

Answer

B

【解析】

A．NaHA可能为强酸的酸式盐，强酸的酸式盐中可能不存在H2A，故A错误；

B．室温下，pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合，由于两溶液中氢离子浓度相等，则混合液中氢离子浓度基本不变，所以混合液的pH基本不变，故B正确；

C．根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液为酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)，故C错误；

D．根据电离平衡常数知，酸性CH3COOH＜HF，相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，碱性CH3COONa＞NaF，溶液中都存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，c(H+)越小，则c(Na+)+c(H+)越小，即溶液中的离子总数越小，溶液中阴阳离子总数由小到大排列的顺序是 CH3COONa＜NaF，故D错误；

故选B。