下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（ ）
A.
B.
C.
D.
格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）是一种重要的有机合成中间体，酯类化合物与格氏试剂的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，由只含一种官能团的物质A制备E的合成路线如图，回答下列问题：
已知信息如下：
①
②
（1）A→B的反应类型为___，E的分子式为___。
（2）B中所含官能团的名称为___。
（3）C→D的化学方程式为___。
（4）M是比C多一个碳的C的同系物，同时满足下列条件的M的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。
①含六元碳环结构，不含甲基；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生银镜反应。
写出其中核磁共振氢谱有七组峰，且峰面积的比是4∶4∶2∶1∶1∶1∶1的所有物质的结构简式___。
（5）将下列D→E的流程图补充完整：___。
离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。如图为某离子液体的结构，回答下列问题：
（1）B原子核外有___种运动状态不同的电子。BF4-中，B原子价层电子对数为___，与BF4-互为等电子体的分子为___（填分子式，写出一种即可）；在周期表中，与B的化学性质最相似的邻族元素是___，它们性质相似的原因是___。
（2）NH3极易溶于水的原因与氢键有关，结合NH3·H2O的电离推测NH3·H2O的合理结构式为___（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（3）该离子液体常温下为液体，而NaBF4常温下为固体，原因是___。
（4）分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则该离子液体的阳离子中存在一个大π键，可表示为___。
（5）某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图所示，其离子的化学式可用通式表示为___（用n代表B原子数）。
（6）某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞底面为菱形，其边长为acm，高为bcm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA为___mol-1（列出计算式）。
“绿水青山就是金山银山”，近年来我国着力推进绿色发展、循环发展等，形成节约资源和环境保护的空间格局。
Ⅰ.为了寻求对环境无污染燃料燃烧法，有人曾研究了在标准条件下氮的氧化物与碳的氧化物相互作用的机理。
（1）确定该反应的反应过程如下：
第一步：NO2(g)+CO(g)→O—N…O…C…O—O △H=+134kJ/mol
第二步：O—N…O…C—O→NO(g)+CO2(g) △H=-368kJ/mol
总反应式：NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) △H=___kJ/mol
（2）对于任意一个化学反应，通过实验可以确定其反应速率与反应物浓度的定量关系：γ=kcm(NO2)·cn(CO)，该方程称为速率方程，其中k称为速率常数。分析表中数据，写出该反应的速率方程表达式：___。
II.活性炭也可处理大气污染物NO，其原理：2NO(g)+C(s)
CO2(g)+N2(g) △H>0。在T℃时，在容积一定的刚性容器中加入NO气体和活性炭粉，使之发生反应测得各物质的物质的量如下：
（3）计算T℃时，该反应的平衡常数K=___。
（4）为了提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施有___（填字母）。
A.增加NO的用量 B.增加活性炭的用量
C.升高温度 D.增大体系压强
Ⅲ.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。
（5）电极I电极反应式为___。
（6）电解时H+的移动方向___（填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”）
（7）标况下，每处理1molNO的同时，可产生O2的体积___L。
甘氨酸亚铁络合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如图：
已知：
请回答：
（1）合成装置中仪器b的名称是___。
（2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施是___。
（3）写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式___。
（4）下列说法正确的是___。
A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞
B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O
C.步骤Ⅲ中的分离方法是过滤
D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥
（5）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由___。
（6）步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___。
（7）若甘氨酸的投料量为300kg，得到纯品344.8kg，则产品的产率为___ %（保留一位小数）。
碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列问题：
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___（任写一种）。
（2）滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是___（填化学式）。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是___。
（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO，调节pH的范围为___，若加A后将溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为___ mol/L。
（4）写出“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式：___。
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___。
（6）测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为___（保留到小数点后两位）。
