Question

下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（   ）

A.向含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值

B.将0.12mol Cl₂ 通入到100mL 1mol/L 的FeI₂溶液中，离子方程式是：12Cl₂+10Fe²⁺+14I^-=10Fe³⁺+7I₂+24Cl^-

C.较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右

D.十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%

Answer

BC

【解析】

A. 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A项正确；

B. n(FeI2)=1mol/L×0.1L=0.1mol，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气的物质的量为0.1mol，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.05mol，所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为0.15mol＞0.12mol，则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量为0.02mol，则离子方程式为6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl-，B项错误；

C. 常温下一水合氨电离程度小于1%，升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水挥发，其电离程度不可能达到55%，C项错误；

D. 十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃，所以不饱和烃的分子数可能会超过50%，D项正确；

答案选BC。