下列有关基本营养物质的说法中，正确的是( )
A. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
B. 淀粉遇KI溶液变蓝
C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是
A.淀粉 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.果糖
化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如图：
（1）B的分子式为__；
（2）E中含氧官能团名称为___和___。
（3）A→B的反应类型为___。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___。
①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：___。
（6）已知：—NH2与苯环相连时，易被氧化；—COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备
的合成路线流程图___。
(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：
（1）铜原子核外电子共有__种不同运动状态，基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__。
（2）根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于” 。
（3）向蓝色硫酸铜溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+。
①H2O分子中心原子的杂化类型为__；分子中的键角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。
②通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。
③氨硼烷(BH3—NH3)可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。
下列与氨硼烷是等电子体的有__(填编号)。
A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8
④写出BH3—NH3的结构式 结构中若含配位键用→表示 __。
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。
①其化学式为__。
②若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为__cm(用NA表示阿伏加德罗常数，用M表示该晶体的摩尔质量)。
镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)，实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4。
已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点-25℃，沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5熔点-20℃，沸点103℃。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__。
（2）装置C用于合成Ni(CO)4夹持装置略，最适宜选用的装置为__(填标号)。
（3）实验过程中为了防止__，必须先观察__。
（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质，提纯的方法是__(填标号)。
A.分液 B.蒸馏 C.过滤 D.重结晶
（5）利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则高纯镍粉在封管的__温度区域端生成(填“323K”或“473K”)。
（6）实验中加入11.50gHCOOH，C装置质量减轻2.95g设杂质不参加反应 ，E装置中盛有PdCl2溶液100mL，则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为__mol•L-1(填实验现象再加热C装置)。
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ.用CO2生产甲醇
（1）已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol
则CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=__kJ/mol。
（2）将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
其中a点的平衡常数表达式为：__。
②a，b两点化学反应速率分别用Va、Vb表示，则Va__Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是__。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为p1<p2<p3
C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2
D.在p2及512K时，图中N点v(正)<v(逆)
Ⅱ.用CO生产甲醇
（4）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的应用
（5）甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为___。
（6）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图4所示。阳极的电极反应式为__。
