Question

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式____________．

（2）B元素在周期表中的位置____________；离子半径：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半径：B____________C（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的电子排布图是____________，其原子核外有____________个未成对电子，能量最高的电子为____________轨道上的电子，其轨道呈____________形．

（4）D^﹣的结构示意图是____________．第一电离能D____________A（填“大于”或“小于”）．

（5）C单质中的化学键为____________（填“极性键”或“非极性键”），1molC的气态氢化物中含有____________molσ键。

Answer

1s22s22p63s1或[Ne]3s1 第三周期第ⅢA族 小于 大于 3 2p 哑铃 ； 大于 非极性键 3

【解析】

钠钾合金是原子反应堆的导热剂，A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，A是Na；B与Na同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，Al(OH)3呈两性，故B是Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，故C元素的气态氢化物为氨气，C为N；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，故D是Cl。

（1）A是Na，原子序数为11，其核外电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1；

（2）B是Al，在周期表中的位于第三周期第ⅢA族；Na+、Al3+它们的核外电子数相同，核外电子数相同核电荷数越多，半径越小，故Al3+的半径小于Na+的半径；电子层数不同的主族元素，电子层数越多半径越大，故Al的原子半径大于N的原子半径；

（3）N的原子序数为7，核外有7个电子，核外电子排布图为，根据洪特规则，N原子核外有3个未成对电子；能量最高的电子为2p轨道上的电子，2p轨道呈哑铃形或纺锤形；

（4）D是Cl，Cl-核内质子数为17，核外电子数为18，故Cl-的结构示意图是；Na与Cl在元素周期表中位于第三周期，基态Na原子的核外电子排布式为 [Ne]3s1，基态Cl的核外电子排布式为[Ne]3s23p5，Na为ⅠA族的元素，第一电离能比较小，故Cl的第一电离能大于Na的电离能；

（5）C为N，C单质分子的结构式为，含有的化学键为非极性共价键，1个NH3分子中含有3个N-H键，均为σ键，故1molNH3中含有3molσ键。