Question

室温下，0.1 mol/L 的某二元酸 H₂A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.H₂A 的电离方程式：H₂A=H⁺ + HA^－

B.NaHA 溶液显酸性

C.等物质的量浓度的 NaHA 和Na₂A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（A^2－）＞c（HA^－）

D.pH = 5 时，在NaHA 和 Na₂A 的混合溶液中： c（HA^－） : c（A^2－）= 100:1

Answer

D

【解析】

A.根据溶液中含有A2-和HA-离子，不存在H2A，则第一步电离完全；

B. 由A可知NaHA 溶液只发生电离不发生水解；

C.由图像可知pH=3时HA -和A2-浓度相等，则等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合pH<7，则电离大于水解；

D. 据图象分析，pH=3时，c(HA−)与c(A2−)相同，计算电离平衡常数K，再根据电离平衡常数计算pH = 5 时，计算c（HA－） : c（A2－）比值；

A. 根据溶液中含有A2-和HA-离子，不存在H2A，则第一步电离完全，H2A 的电离方程式：，故A正确；

B. NaHA 溶液只发生电离不发生水解，则NaHA 溶液显酸性，故B正确；

C. .由图像可知pH=3时HA -和A2-浓度相等，则等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合pH<7，说明电离大于水解，所以c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－），故C正确；

D. 据图象分析，pH=3时，c(HA−)与c(A2−)相同.根据表达式：，pH=5时，结合K值可推出，c(HA−):c(A2−)=1:100，故D错误；

故答案选：D。