有机物 H（结构简式为 
）是合成高分子化合物 M 的单体，H可以通过有机物A（分子式为 C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，其合成路线如下：
已知：① 
②
请回答下列问题：
（1）A结构简式为_____，C 中所含官能团的名称是_____；①和③的反应类型分别是_____。
（2）简述溴乙烷中溴原子检验方法_____。
（3）高分子化合物M 的结构简式为_____。
（4）反应③的化学反应方程式为_____。
（5）有机物 C 有多种同分异构体，其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有_____种。
（6）设计由苯甲醛和 2-丙醇制备
的合成路线_____（无机试剂任选）。
由 H、B、C、N、O、F 等元素通过共价键形成的物质在工业生产中有广泛的应用。回答下列问题：
（1）氧原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_______ 种不同能量的原子轨道。
（2）Bi 是 N 的同主族元素，与 N 原子相差 4 个电子层，基态 Bi 原子的价电子轨道排布图为______。
（3）C2H4 与N2H4 在水中的溶解度相差很大， 出现这种现象的主要原因是 __________。
（4）H2C2O4 分子中碳原子的杂化类型是 _________，写出一种与 C2O42-互为等电子体的分子的化学式_______________。
（5）NaHF2 可用于制无水氟化氢和雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解，NaHF2 中所含作用力的类型有___________（填字母）。
a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键
（6）六方氮化硼晶体结构如图 I 所示，氮化硼的化学式为______在其晶胞（图Ⅱ所示）中层内 BN 核间距为 apm，层间 BN 核间距为bpm，其密度为______g·cm -3（阿伏加德罗常数的值为 NA，用含 a、b、NA 的代数式表示）
在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，氮氧化物能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。
（1）处理 NO 尾气通常是将 NO 与 O2 混合通入碱液中吸收。已知一定条件下有下列反应：
Ⅰ：2N2O5（g） 
4NO2（g）+O2（g） △H1
Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H2
Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3
写出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式______。
（2）常温下，NO 极易被 O2 氧化为 NO2，温度高于 423K 时，NO2 发生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，实验测得：
υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 为速率常数，受温度影响。不同温度下，将 NO2 置于体积为 VL 的密闭容器中，NO2 的物质的量的浓度与反应时间的关系如图所示：
①T1 温度下 0-10s 内，O2 的反应速率υ（O2）=______、平衡常数 KT1=___________。
②T1 温度下，要减少 NO2 的分解率，并缩短达到平衡的时间，可采取的单一措施有______
③平衡常数KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反应速率υa_______υb。
④计算 c 处υ正/υ逆=______。
（3）NO 也 可 通 过 如 下 反 应 处 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定条件下，平衡时 N2 的体积分数与压强的关系如图所示。N2 的体积分数先减小后增大的原因是______。
PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4 和极少量的PbO2）和稀H2SO4 为原料制备高纯PbO 的工艺流程如下：
（1）铅蓄电池放电时负极的电极反应________。
（2）酸溶过程中含铅废料需要粉碎，其目的是__________，在 Fe2+催化下，PbO2 和Pb 反应生成PbSO4，生成 1molPbSO4 转移电子的物质的量__________mol。
（3）滤液A 中含有的主要阳离子是______（填离子符号）。
（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为______。
（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______
（6）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq） 。 PbO 的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：将粗PbO 溶解在一定量______（填“35%”或“ 10%）NaOH 溶液中，加热至 110℃左右，充分溶解后，_______，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO。
氯化亚铜（CuCl） 为白色粉末，其露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl]。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体（CuCl2·xH 2O）制备CuCl，其装置如下（加热仪器、夹持仪器省略）
回答下列问题：
（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为______，装置 D 的作用是______。
（2）通入 HCl 气体的主要作用是______。
（3）实验过程中，装置C 中的现象为______。
（4）硬质玻璃管A 中发生主要反应的化学方程式为__________。
（5）为测定 CuCl2·xH 2O 中结晶水的数目 x，实验步骤如下：
a 用电子天平称取一定质量的氯化铜晶体;
b 在坩埚中充分灼烧;
c 在干燥器中冷却；
d 称量所得黑色固体质量；
e 重复 b～d 操作直至连续两次称量差值不超过 0.001g。
①若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x=______（精确到 0.1）。
②若加热时有固体溅出坩埚，则测得x 值______填“偏大”“不变”或“偏小”）。
室温下，0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.H2A 的电离方程式：H2A=H+ + HA－
B.NaHA 溶液显酸性
C.等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）
D.pH = 5 时，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1
