利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是（ ）
A.实验时装置I产生的气体应先通人到装置IV中
B.装置II中的试剂为浓硫酸
C.导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-b
D.实验过程中，装置IV内会出现浑浊现象
企鹅酮(
)可作为分子机器的原材料。下列关于企鹅酮的说法错误的是（ ）
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.可发生取代反应
C.1mol企鹅酮转化为C10H21OH需消耗3molH2
D.所有碳原子一定不可能共平面
中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（ ）
A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜
B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
C.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解
D.“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
有机物 H（结构简式为 
）是合成高分子化合物 M 的单体，H可以通过有机物A（分子式为 C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，其合成路线如下：
已知：① 
②
请回答下列问题：
（1）A结构简式为_____，C 中所含官能团的名称是_____；①和③的反应类型分别是_____。
（2）简述溴乙烷中溴原子检验方法_____。
（3）高分子化合物M 的结构简式为_____。
（4）反应③的化学反应方程式为_____。
（5）有机物 C 有多种同分异构体，其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有_____种。
（6）设计由苯甲醛和 2-丙醇制备
的合成路线_____（无机试剂任选）。
由 H、B、C、N、O、F 等元素通过共价键形成的物质在工业生产中有广泛的应用。回答下列问题：
（1）氧原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_______ 种不同能量的原子轨道。
（2）Bi 是 N 的同主族元素，与 N 原子相差 4 个电子层，基态 Bi 原子的价电子轨道排布图为______。
（3）C2H4 与N2H4 在水中的溶解度相差很大， 出现这种现象的主要原因是 __________。
（4）H2C2O4 分子中碳原子的杂化类型是 _________，写出一种与 C2O42-互为等电子体的分子的化学式_______________。
（5）NaHF2 可用于制无水氟化氢和雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解，NaHF2 中所含作用力的类型有___________（填字母）。
a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键
（6）六方氮化硼晶体结构如图 I 所示，氮化硼的化学式为______在其晶胞（图Ⅱ所示）中层内 BN 核间距为 apm，层间 BN 核间距为bpm，其密度为______g·cm -3（阿伏加德罗常数的值为 NA，用含 a、b、NA 的代数式表示）
在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，氮氧化物能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。
（1）处理 NO 尾气通常是将 NO 与 O2 混合通入碱液中吸收。已知一定条件下有下列反应：
Ⅰ：2N2O5（g） 
4NO2（g）+O2（g） △H1
Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H2
Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3
写出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式______。
（2）常温下，NO 极易被 O2 氧化为 NO2，温度高于 423K 时，NO2 发生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，实验测得：
υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 为速率常数，受温度影响。不同温度下，将 NO2 置于体积为 VL 的密闭容器中，NO2 的物质的量的浓度与反应时间的关系如图所示：
①T1 温度下 0-10s 内，O2 的反应速率υ（O2）=______、平衡常数 KT1=___________。
②T1 温度下，要减少 NO2 的分解率，并缩短达到平衡的时间，可采取的单一措施有______
③平衡常数KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反应速率υa_______υb。
④计算 c 处υ正/υ逆=______。
（3）NO 也 可 通 过 如 下 反 应 处 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定条件下，平衡时 N2 的体积分数与压强的关系如图所示。N2 的体积分数先减小后增大的原因是______。
