Question

下列说法正确的是

A.常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的

B.常温下，若NaHA溶液的，则是弱酸

C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，未被完全中和

D.时溶液的大于时NaCl溶液的

Answer

C

【解析】

A．醋酸是弱酸，稀释到原体积的10倍后，溶液的pH变化小于1，所以常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＜4，故A错误；
B．若pH＜7可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠，也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，故B错误；
C．氯化铵溶液呈酸性，要使盐酸和氨水混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以NH3•H2O未被完全中和，故C正确；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，则25℃时NH4Cl溶液的Kw小于100℃时NaCl溶液的Kw，故D错误；
故选：C。