下列说法正确的是 ( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A. 上述钛原子中，中子数不可能为22
B. 钛元素在周期表中处于第四周期
C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D. 钛元素是d区的过渡元素
有机物A是重要的工业原料，在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。
已知：
(R表示烃基，
、
表示烃基或氢原子)。请回答：
(1)下列说法中不正确的是__________(填字母)。
A.有机物G的分子式是
B.有机物A和F均能使溴水褪色
C.合成过程中设计反应①、②的目的是保护酚羟基不被氧化
D.1mol E与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH
(2)有机物B的结构简式是__________。
(3)反应④中的合成原料除D外，还需要的有机物是__________、__________。(写结构简式)
(4)反应③的化学方程式是__________。
(5)写出化合物F同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式：__________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应，1mol该物质能消耗2mol NaOH
(6)依据提示信息，设计以A为原料制备
的合成路线__________(提供
及需要的无机试剂)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CH2OH
H2C=CH2
BrH2C-CH2Br
氯化铬晶体
是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠
来制备。实验室中以红矾钠
为原料制备
的流程如下：
已知：①
；
②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答：
(1)碱溶的目的是________________。
(2)还原时先加入过量
再加入10%HCl，生成
，该反应的离子方程式为________________。
(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。
①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。
A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水
B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质
C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质
D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝
②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。
③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。
(4)请补充完整由过滤后得到的固体
制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。
铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①
②
③断裂
气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂
气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。
请回答：
(1)断裂
中所有化学键需要吸收的能量为________kJ。
(2)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的
和C，发生反应①，达到平衡后
的浓度为
；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，的浓度为
，则a________b(选填“>”“<”或“=”)。
(3)起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
编号 | 容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | 平衡常数(K) | |
|
|
| |||
1 | 恒温 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
2 | 恒温 | 2 | 3 | M | K2 |
3 | 绝热 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=_______。
②容器2中，5min达到平衡，则0~5min以表示该反应的速率
___________。
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母)_________。
A.
B.容器1和容器2中的平衡转化率
C.
D.平衡时气体压强：
(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，发生反应②，CO和的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示：
①6min时改变的外界条件为________________。
②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6~10min的物质的量浓度随时间变化的曲线_________。
为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出X中含有的元素________(用元素符号表示)。
(2)写出反应①的离子方程式___________。
(3)写出反应②的化学方程式___________。
(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子：________。
