a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中
a | b | c | d |
双原子分子 非极性分子 只含非极性键 | 双原子分子 极性分子 只含极性键 | 多原子分子 极性分子 只含极性键 | 多原子分子 非极性分子 既有非极性键，又有极性键 |
符合题目给出的信息的选项是( )
①a的化学式N2 ②b的化学式为CO ③c的结构式为H—C≡N ④d的结构简式为HC≡CH ⑤a的符号为
⑥d的化学式为
A.①②③④ B.④⑤⑥
C.②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ |
A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
B | 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
C | 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
A.A B.B C.C D.D
下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是 ( )
A.完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA
B.标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA
C.60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA
D.128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA
下列说法正确的是 ( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A. 上述钛原子中，中子数不可能为22
B. 钛元素在周期表中处于第四周期
C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D. 钛元素是d区的过渡元素
